PH의 전기 측정 원리 :
측정의 기본 원리
유리 전극을 지시 전극으로하고 칼로멜 전극을 기준 전극으로 한 수용액의 pH 측정은 용액의 pH가 변화하는 용액의 수소 이온 농도 (엄격히 말하면 활성)가 유리 전극 및 칼로멜 전극 전위의 관계 및 전위 변화의 변화를 다음 식에 따라 계산한다 :
델타 E = -0.1983T 델타 pH.
E는 잠재적 인 MV 단위 변화 (mV)라고 말했다.
PH는 말했다 : 솔루션의 pH 값의 변화.
T - 측정 된 용액의 온도 (섭씨).
일반적으로 사용되는 표시 전극은 유리 전극, 안티몬 전극, 불소 전극,은 전극 등이며, 그중 유리 전극이 가장 널리 사용됩니다. PH 유리 전극 헤드는 특수 감광성 필름으로 만들어져 수소 이온에 민감하며 측정 용액에 삽입 될 때 용액의 수소 이온 농도와 온도에 따라 전위가 변합니다. 용액의 온도가 25 ℃ 일 때, 각각의 pH는 1, 전극 전위는 59.16mV 변화한다. 이것은 종종 전극으로 설명되는 이론적 인 기울기 계수입니다. 일반적으로 기준 전극 및 칼로멜 전극으로 사용되어 용액에서의 수소 이온 농도에 따른 전위가 바뀌었다. pH 측정의 핵심은 두 전극 사이의 전위차를 측정하는 것입니다. 한 쌍의 전극이 용액에있을 때
전위차가 0 일 때, 측정 된 용액의 pH 값은 0 일 가능성이있는 pH이며 이는 유리 전극의 용액과 관련이 있습니다. 기기는 유리 전극과 Ag-AgCl 전극으로 구성된 복합 전극으로 이루어져 있으며 영점 위치는 7 + 0.25pH입니다.
